Защо преходни метали Добри Катализатори
? Преходни метали са някои от различни метални елементи като хром, желязо и никел , които имат валентни електрони в две черупки , вместо само един . Валентност електрон се отнася до един електрон , който е отговорен за химичните свойства на атома . Преходни метали са добри метални катализатори , защото те лесно се поддават и да вземат електрони от другите молекули. Катализатор е химично вещество , че когато се добави към химическа реакция , не засяга термодинамиката на реакцията, но увеличава скоростта на реакцията . Ефект на Катализатори
Катализатори работят от каталитични пътища в реакцията. Те увеличават честотата на сблъсъци между реагентите , но не променя техните физически и химически свойства. Катализатори влияе върху скоростта на реакцията , без да засяга термодинамиката . Така Катализатори предоставят алтернатива , по-ниско енергийна пътека за реакцията да се осъществи. A катализатор влияе на състоянието на прехода на реакция чрез предоставяне на преходното състояние на пътя с по-ниско енергийно активиране . Наем преходни метали
преходни метали често се бъркат с " г - блок " метали в периодичната таблица . Въпреки преходни метали принадлежат към г блок на периодичната таблица на елементите , не всички г блок метали могат да бъдат наречени преходни метали . Например , скандий и цинк не са преходни метали , въпреки че те са г - блокови елементи . За г - блоков елемент да бъде преходен метал , тя трябва да притежава непълно попълнено г - орбитална . Продажба и Наем Защо преходни метали са добри Катализатори
The най-важната причина преходни метали са добри катализатори е, че те могат да дават електрони или отнемат електрони от реагент , в зависимост от характера на реакцията. Способността на преходните метали, за да бъде в най-различни окислителни състояния , способността да се разменят между окислителните състояния, както и способността да образуват комплекси с реагентите и да бъде добър източник за електрони направи преходни метали добри катализатори.
преходни метали като Electron акцептор и Донор
The йон скандий sC3 + все още няма г - електрони и не е преходен метал . Цинков йон , Zn2 +, е с изцяло запълнена г - орбитален и затова ’ S не преходен метал . Преходни метали трябва да имат г - електрони, за да пощади, и те имат променливи и взаимозаменяеми окислителни състояния . Медта е идеален пример за преходен метал с променливи неговите окислителни състояния Cu2 + и CU3 + . Непълният г - орбиталната, позволява на метала да се улесни обмена на електрони. Преходни метали може едновременно да дават и приемат електрони лесно , като по този начин , което ги прави благоприятни като катализатори. Степента на окисление на метал се отнася до способността на метала и образуването на химични връзки .
Действие на преходните метали
акт чрез формиране на комплекси с реагента преходни метали . Ако държавата преход на реакцията изисква електрони , преходните метали в метални комплекси се подлагат на окисление или редукция реакции да доставят електрони. Ако има излишък натрупване на електрони , преходни метали могат да притежават излишък електронна плътност , като по този начин помага за да протече реакцията . Имуществото на преходните метали, за да бъдат добри катализатори също зависи от степента на усвояване или адсорбционни свойства на металите и преходен метален комплекс.
