Какви са Acid Дарители

? До голяма степен , всички киселини са дарители , което се дължи на факта, че те дари протони до протон - приемане база. В киселини , този протон е силно реактивни водородни йони , която се приема от водни молекули за производство ниев йони . Киселини се различават по способността им да дари протони , както и тяхната характеристика въз основа на Брьонстед - Лаури теории и Lewis . Силна и слаба киселина Дарители

киселини са силни дарители , когато всички водородни йони са неотделими и киселината е напълно йонизиран . По-слабите дарители остават частично дисоциират и не се отказват лесно протони . Сред по-силни дарителите е водород йодид , които напълно се разпада на водород и йодни йони. Сред най-слабите е йон хидроксид , който лесно приема протони , а не ги раздава . Те се наричат ​​спрегнати бази. Повече киселина донорски свойства означава по-малко свързана база свойства и обратното.


Lowry - Брьонстед Киселини

теорията The Lowry - Брьонстед определя киселина като протон донор. Според този модел , в реакцията между хлороводород и вода , за получаване на ниев и хлоридни йони , хлороводород е описан като киселина на Bronsted , като протонен донор; вода е в основата на Bronsted , като протонен акцептор . От страна на продукт , хидрониев йони са киселини Брьонстед , докато хлоридни йони са в основата на Брьонстед .